分析 (1)草酸是二元弱酸,分步电离;
(2)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸根离子的水解程度越大,溶液的碱性越强;
(3)将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合,恰好完全反应生成KHC2O4,结合溶液的酸碱性比较离子浓度大小;
(4)根据c(Ca2+)•c (C2O42-)和Ksp(4.0×10-8)相对大小判断,如果c(Ca2+)•c (C2O42-)=<Ksp(4.0×10-8),则无沉淀生成;
(5)水垢中含有的CaSO4,先用碳酸钠溶液处理,转化为 CaCO3,再和盐酸反应得到氯化钙、水以及二氧化碳.
解答 解:(1)草酸是二元弱酸,在水溶液里存在两步电离,第一步电离程度大于第二步,其电离方程式分别为:H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+,
故答案为:H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+;
(2)草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数,电离平衡常数越小,其酸根离子的水解程度越大,所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子,导致草酸钠的pH小于碳酸钠,
故答案为:小;
(3)将0.2mol/L的KOH容液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合,恰好完全反应生成KHC2O4,存在的离子是H+、HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-,若混合溶液显酸性,说明HC2O4-电离程度大于水解程度,则C2O42->H2C2O4溶液还存在水的电离,则H+>C2O42-,离子浓度的顺序为:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),
故答案为:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(4)碳酸钙溶液中钙离子浓度=$\sqrt{2.5×1{0}^{-9}}$mol/L=5×10-5mol/L,二者混合后,钙离子浓度=2.5×10-5mol/L,草酸钾的浓度为5.0×10-4 mol/L,混合后c(Ca2+)•c (C2O42-)=2.5×10-5 ×5.0×10-4=1.25×10-8<Ksp(4.0×10-8),故无沉淀,
故答案为:否;
(5)水垢中含有的CaSO4,先用碳酸钠溶液处理,转化为 CaCO3,转化的离子方程式是CaSO4(s)+CO32- (aq)?CaCO3(s )+SO42- (aq),CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,
故答案为:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
点评 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,明确弱电解质电离特点及溶度积常数的运用是解本题关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
混合物 | 碳酸钙和水 | 食盐和水 | 汽油和植物油 | 碘和CCl4 |
分离方法 | 过滤 | 蒸发 | 分液 | 蒸馏 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ②④⑤ | C. | ①③⑤ | D. | ①②⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
分类标准 | 混合物 | 氧化物 | 电解质 |
属于该类的物质 | 1 | 2 | 3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.4L氯气中所含分子数为NA | |
B. | 标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3NA | |
C. | 1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl-数目为NA | |
D. | 一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①和② | B. | ①和③ | C. | ②和③ | D. | ②和④ |
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