练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的（　　）
    A、石蕊溶液B、四氯化碳
    C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液
    考点：氯离子的检验
    专题：
    分析：用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断．
    解答： 解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含．
    故选D．
    点评：本题考查离子的检验，掌握规律：氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它处理实际生活中的例子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算以下溶液的pH．
    （1）物质的量浓度为0.01mol?L-1的盐酸
    （2）物质的量浓度为0.001mol?L-1的氢氧化钠
    （3）物质的量浓度为0.005mol?L-1的H2SO4
    （4）物质的量浓度为0.005mol?L-1的Ba（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为下列说法正确的是（　　）
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1　K1=a
    （2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1　K2=b
    （3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1　K3=c．
    A、m=53　       c2=
    a
    b
    B、m=-26.5    c2=a-b
    C、m=-170.5　  2c=a-b
    D、m=26.5　    c2=
    a
    b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
    （1）这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是
     
    mol；质量是
     
     g
    （2）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL；
    （3）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由多条途径得到SO2．

    （1）Na2SO3固体与较浓硫酸（加热）反应可以制得SO2，可需用下列哪个装置
     
    ．（填装置序号）
    （2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
     
    ．
    （3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是
     
    ．（答出一点就可）
    （4）工业上硫酸工厂的废气含有SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示回收SO2的原理
     
    、
     
    ．
    第一份第二份第三份
    样品质量4.358.7017.40
    SO2体积（L）0.4480.8961.12
    硫的质量0.4800.9601.28
    （5）海波（Na2S2O3?5H2O）也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）．工业制得的海波中可能含有Na2SO3．取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    试计算：
    ①硫酸溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    ②样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性
    B、澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    C、NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集
    D、在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
    （1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3?H2O ②KHSO3　③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
     

    （2）0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中C（H+）
     
    C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
    B、v（B）=1.2 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.4 mol?L-1?min-1
    D、v（D）=0.1 mol?L-1?s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表述正确的是（　　）
    A、-OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同
    B、丙烷的分子的球棍模型为：
    C、次氯酸的电子式为
    D、熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案