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    8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
    A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
    B．K2SO4、CuSO4一定不存在
    C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
    D．C为单一溶质溶液

    分析 由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误；
    B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确；
    C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；
    D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、白色固体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C中溶质为两种及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）加30%的H2O2溶液的目的是氧化Fe2+为Fe3+，有利于在沉铁过程中除去．
    （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图2所示的装置．
    ①集气瓶中收集到的气体为N2（填化学式）．
    ②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
    （1）写出该滴定反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）．
    在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是cd（填写代号）．
    a．定容时，俯视容量瓶刻度线
    b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
    c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
    d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．浓盐酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．浓硫酸
    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O．
    步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是氯水
    步骤②是否可以省略否，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    C．用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-
    D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②定容时仰视刻度线，偏低；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为0.8NA，镁和铝分别产生氢气的体积之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    （1）气体A的成分是（填化学式，下同）CO2，气体B的成分是：NH3．
    （2）溶液中一定存在的离子有：Na+、AlO2-、CO32-，可能存在的离子有：SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量为m g，阿伏伽德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量，下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（　　）
    A．$\frac{N}{{N}_{A}}$表示该气体的物质的量
    B．$\frac{M}{{N}_{A}}$表示该气体一个分子的质量
    C．$\frac{\frac{m}{N}}{\frac{1}{12}m（C）}$表示该气体的相对分子质量
    D．$\frac{m}{N}$表示该气体所含原子的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H2=172.5kJ•mol-1．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的使BaSO4得到充分的还原，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

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