Question

25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中c（Ca²⁺）增大
• B、溶液中溶质的质量分数增大
• C、溶液的pH增大
• D、溶液中Ca²⁺离子数目减少

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：向石灰浆中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．

解答： 解：A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca²⁺数目减少，但浓度不变，故A错误，D正确；
B、反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；
C、反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故C错误；
故选D．

点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向石灰浆中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，从平衡移动的角度分析．