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    16．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．1molP4含有p-p键的个数为4NA
    B．1molSiC中含有C-Si键的个数为2NA
    C．含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA
    D．1molSi02中含Si-O键的个数为2NA

    分析 A、白磷分子式为P4，1mol白磷含有6molP-P键，由此解答；
    B、1molSiC中含4molSi-C键来分析；
    C、根据1mol金刚石含有2molC-C键进行判断；
    D、根据1mol二氧化硅含有4molSi-O键分析．

    解答 解：A、白磷分子式为P4，1mol白磷含有6molP-P键，即6NA条，故A正确；
    B、Si能形成4条Si-C键，故1molSiC中含4molSi-C键，即4NA条，故B错误；
    C、金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C-C键，故C正确；
    D、二氧化硅中，1molSi原子形成4molSi-O键，即含Si-O键的个数为4NA，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．
    （1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个3B原子，N原子的杂化方式为sp2．
    （2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构．每个O2-周围最近的Mg2+有6个，已知MgO晶体密度为a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴
    B．海水淡化涉及到了化学变化
    C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气
    D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于原子结构的叙述不正确的是（　　）
    A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
    B．原子的最外层电子数不超过8个
    C．稀有气体原子的最外层电子数为2或8
    D．原子的次外层电子数可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是D；每一层内碳原子数与C-C化学键之比是2：3．


    （2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为6与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是正八面体．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl；
    （3）若C、D代表某种元素中的两种同素异形体，C中原子的杂化类型是sp3，D能导电的原因是每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某研究小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）
    A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
    B．电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H+
    C．电极B附近的c（NO${\;}_{3}^{-}$）增大
    D．该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗标准状况O222.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（　　）
    A．无沉淀生成，溶液显红色B．无沉淀生成，溶液显无色
    C．有沉淀生成，溶液显无色D．有沉淀生成，溶液显红色

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