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11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法正确的是(  )
A.电池工作时,Zn为负极,负极区PH变大
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极流向负极
D.电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

分析 根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),以此解答该题.

解答 解:A、根据总反应可知Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,负极区PH减小,故A错误;
B、根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B错误;
C、原电池中,电子由负极经外电路流向正极,故C错误;
D、阳离子向正极移动,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学电源的工作原理,题目难度不大,注意电极反应方程式的书写和判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列气体中,不具有毒性的气体是(  )
A.N2B.Cl2C.COD.SO2

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2.下列说法正确的是(  )
A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
B.1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C.H2S的水溶液中存在下列平衡:H2S?2H++S2-
D.8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行

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19.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求.一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:
NaTi2(PO43+2Na2NiFe(CN)6 $?_{充电}^{放电}$ Na3Ti2(PO43+2NaNiFe(CN)6
(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态).下列说法不正确的是(  )
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B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
C.充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeIIⅢ(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFe(CN)6
D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法不正确的是(  )
A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B.光-热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
C.氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境
D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.二氧化硫具有还原性,能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应
B.因为二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液永久褪色
C.大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨
D.浓硫酸常用作干燥剂,因为浓硫酸具有脱水性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.
(1)硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅元素的材料名称玻璃、光导纤维.
(2)常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或者浓硝酸的原因:钝化或表面被氧化为致密的氧化物薄膜.
(3)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的HClO(写化学式).
(4)我们可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,已知放生强烈反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl
用此方法检查观察到的现象是产生白烟;用方程式解释原因NH3+HCl=NH4Cl.
(5)汽车燃料中一般不含氮元素,而尾气中却含有NO,请用方程式解释原因N2+O2=2NO.
(6)全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰.如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的.这些不法商贩所制取银耳利用的是SO2的漂白性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.135℃,101.3kPa时,1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(相同条件下).若a=10时,该烃可能的分子式是(  )
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9.人类很早就懂得使用铁器,如今对铁元素的研究依然热度不减.请回答:
(1)铁原子L能层上有8种不同运动状态的电子,基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2
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sp3,N与Fe之间存在的相互作用是极性键、配位键.血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨
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(3)单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞,其配位数为8,若其晶胞边长为a pm,其晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm3(用含a的代数式表示,NA表示阿伏加德罗常数).
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