练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
    B．向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    分析 A．碳酸氢根离子不能拆开；
    B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．氨水为弱碱，无法弱碱氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；

    解答 解：A．NaHCO3溶液与盐酸生成氯化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
    B．向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．AlCl3溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
    （1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为．
    （2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
    （3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
    （4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
    化学式HClO4HClO3HClO2HClO
    Ka1×10101×1011×10-24×10-8
    HClO4的结构简式为，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
    （5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+
    B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
    C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
    D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
    （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为NCl3；
    （2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
    （3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
    （4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有①②④⑤
    ①极性键     ②非极性键      ③离子键      ④氢键      ⑤范德华力．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、Na+、SO42-、OH-D．Ba2+、SO32-、NO3-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
    C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如表：
    实验次序123456
    加入镁粉的质量/克123456
    生成硫酸镁的质量/克5m11518m218
    （1）表中m1=10；m2=18．
    （2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
    C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．恒温恒容装置中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）
    A．反应放出的热量一定小于a kJ
    B．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变
    C．5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
    D．阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案