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    已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应．请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：

    ①_________________________________

    ②_________________________________

    ③_________________________________

    再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：

    ①_________________________________

    ②_________________________________

    ③_________________________________

    答案：
    解析：

    　　①H+＋OH－＝H2O；

    　　②2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；

    　　③C＋O2CO2．

    　　①C＋H2OCO＋H2；

    　　②NH4+＋OH－＝NH3·H2O；

    　　③CO2＋C2CO


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，
    然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．实验流程示意图
    如图，回答下列问题：
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    ①实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是
     
    ．
    ③通过
     
    现象，说明该反应为
     
     （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的
    总能量
     
    （填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．
    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生
    沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用
     
    能，还能为农业生产提
    供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ
    的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量
     
     4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表
    面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的
     
     极，此电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

    问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在上图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

    问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。

    序号

    实际生产中采取的措施

    工业生产实例（写名称）

    （1）

    通过增大压强提高原料转化率

    （2）

    使用催化剂增大反应的速率

    问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物

    的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是            。

    已知热化学方程式为：

    C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol

    H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是     （保留1位小数）。

    问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。

    如：4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     (08浙江舟山中学月考) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与。        

     

      问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。   

           

              问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。  

    序号

    实际生产中采取的措施

    工业生产实例（写名称）

    （1）

    通过增大压强提高原料转化率

     

    （2）

    使用催化剂增大反应的速率

     

     

    问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是                  (填放热或吸热)。  

    已知热化学方程式为：

    C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

    H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

       试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是          ：1（保留1位小数）。

     

    问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：

    4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：      

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，

    然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图

    如下，回答下列问题：

    ①实验中玻璃棒的作用是    ▲     。

    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是    ▲     。

    ③通过    ▲   现象，说明该反应为   ▲  （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的

    总能量  ▲   （填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的总能量。

    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生

    沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用  ▲  能，还能为农业生产提

    供优良的肥料。已知： 标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ

    的热量。

    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为    ▲     。

    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量  ▲  4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表

    面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的  ▲ 极，此电极反应式为

        ▲     。

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