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    4．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，求实际生成乙酸乙酯的质量？

    分析 反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．

    解答 解：30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
    反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则
    CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
       1mol                                          1mol
    0.5mol×67%                                  n
    n=0.5mol×67%=0.335mol
    m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
    答：实际生成乙酸乙酯的质量29.5g．

    点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%-90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

    已知：
    ①+Cl2$\stackrel{1，4加成}{→}$
    ②
    ③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．
    试根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式，C的结构简式．
    （2）①对应的反应条件是NaOH的水溶液，加热，反应③的反应类型是消去反应．
    （3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式．
    （4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：．
    （5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：向盛有少量溴的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键）．
    （6）α-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有2种．
    ①含有一个苯环
    ②属于醇类且不能发生催化氧化反应
    ③核磁共振氢谱显示有5个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
    A．反应2～4分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：
    （1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
    （2）写出NaOH的电子式．
    （3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
    （4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽．
    （6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）写出A在实验室制乙烯的方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）B和E反应生成F的化学方程式为HOCH2-CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，该反应的类型为酯化（取代）反应；
    （3）D的结构简式为；
    （4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （5）C的同分异构体中含醛基的结构有10种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求写出下列转化反应的化学方程式
    （1）①甲苯→2，4，6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+3H2O．
    ②丙烯→聚丙烯．
    ③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
    ④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

    若  在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．
    （2）1，3-丁二烯与溴发生加成反应可能得到3 种产物．3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

    已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为118℃．
    回答下列问题：
    （1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的离子方程式Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的过程是放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）操作A是指蒸发结晶．
    （4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电池的说法中不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．充电电池可以无限制地反复使用
    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D．废旧电池不能乱扔，需回收处理

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