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    反应过程中固体物质质量增加的是 （　　）
    A、氨气通过无水氯化钙粉末
    B、氢气通过灼热的氧化铜粉末
    C、铝与氧化铁发生铝热反应
    D、将锌粒投入到硝酸铜溶液中
    考点：氨的化学性质,铝的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、氨气能与无水氯化钙反应；
    B、氢气通过灼热的氧化铜粉末反应生成单质铜；
    C、铝与氧化铁发生铝热反应生成等物质量的氧化铝；
    D、将锌粒投入到硝酸铜溶液中，生成单质铜．
    解答： 解：A、氨气能与无水氯化钙反应，氨气完全被吸收，所以固体物质质量增加，故A正确；
    B、氢气通过灼热的氧化铜粉末反应生成单质铜，失去氧固体质量减少，故B错误；
    C、铝与氧化铁发生铝热反应生成等物质量的氧化铝，铁的摩尔质量大于铝，所以固体质量减少，故C错误；
    D、将锌粒投入到硝酸铜溶液中，生成等物质量的单质铜，锌的摩尔质量大于铜，所以固体质量减少，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了元素化合物的知识，学生掌握化学反应的原理，就能迅速解题了，比较容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、制作航天服的聚酯纤维和用于制光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
    B、使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
    C、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    D、用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是
    ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    ②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大
    ③pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    ④pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾分类从你我他开始．废弃塑料瓶属于（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2012 年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
    B、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
    C、任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
    D、分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（　　）
    A、加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
    B、温度下降10°C，两溶液的pH均不变
    C、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
    D、用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同一主族的金属元素，从上到下阳离子的氧化性逐渐增强
    B、最外层电子数相同的微粒，其化学性质一定相似
    C、同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左到右依次增强
    D、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物稳定性减弱而还原性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康．工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂．铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途．
    I．交警使用的一种酒精测试仪就利用了K2Cr2O7的强氧化性．反应的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是
     
    ．
    Ⅱ．含铬废水必须经过处理与净化才能排放．
    化工厂对产生的含Cr2O72-的废水通常有如下两种处理工艺：
    [工艺一]利用电解原理：向废水中加入适量的NaCl（增强溶液的导电性），用Fe做电极进行电解，Cr2O72-被还原为Cr3+，然后转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    [工艺二]利用原电池原理：在处理池中，焦炭和铁屑与酸性Cr2O72-溶液形成原电池，使Cr2O72-转化为Cr3+，再在碱性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工艺流程如图：

    （1）[工艺一]中，将Cr2O72-转化成Cr3+的还原剂是
     
    ．
    （2）[工艺二]中，处理池中原电池反应的总反应式为：Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，该电池的正极反应式为：
     
    ．
    （3）沉淀池中，可用石灰乳对Cr3+进行沉降．写出沉降Cr3+的离子方程式：
     
    ．
    Ⅲ．重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠是重要的化工产品．在工业上用铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2，其中铬元素为+3价]为原料生产．
    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成
     
    ．
    （2）工业生产过程中将铬铁矿与某物质X混合，高温煅烧，矿石中难溶于水的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式为4Fe（CrO2）2+8X+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，则X的化学式是
     
    ．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有
     
    ．（回答两条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
    A、向稀硝酸中加入铁粉
    B、向氯化铝溶液中加入过量的氨水
    C、向NaOH溶液中通入CO2气体
    D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液

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