已知.中学化学常见的一些物质有如下图转化关系(转化关系中的某些产物已略去)．其中.物质A.D.G是单质.D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份.F是混合物.H是极易溶于水的碱性气体．回答下列问题:(1)反应①的化学方程式是．(3)制备1的胶体的具体方法是 ,用化学方程式表示该方法的原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）．其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是

．
（3）制备1的胶体的具体方法是

；
用化学方程式表示该方法的原理

．
（3）用反应②中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态

．
（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0mol G和2.5molD放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2.0mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为

，该温度下此反应的平衡常数K=

．如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molG和1.0molH，平衡

（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe₃O₄，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH₃．由反应②可知D、G分别为H₂、N₂中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H₂O、D为H₂、G为N₂，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe₃O₄与盐酸反应生成混合物F为FeCl₂、FeCl₃的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe（OH）₃，据此解答．

解答： 解：黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe₃O₄，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH₃．由反应②可知D、G分别为H₂、N₂中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H₂O、D为H₂、G为N₂，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe₃O₄与盐酸反应生成混合物F为FeCl₂、FeCl₃的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe（OH）₃，则：
（1）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂；
（3）将饱和FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止，可得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：将饱和FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止；FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）合成氨反应中，氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等时，反应到达平衡状态，
故答案为：氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等；
（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN₂和2.5molH₂放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH₃的浓度为2.0mol/L，则：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始（mol/L）：2     5       0
变化（mol/L）：1     3       2
平衡（mol/L）：1     2       2
则用N₂表示20min内的平均反应速率=

1mol/L

20min

=0.05mol/（L．min），
该温度下，平衡常数k=

1×23

=0.5，
如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molN₂和1.0molNH₃，则此时N₂的浓度=1mol/L+

1.5mol

0.5L

=4mol/L，1.0molNH₃的浓度=2mol/L+

1mol

0.5L

=4mol/L，故浓度商Qc=

4×23

=0.5，浓度商等于平衡常数，故平衡不移动，
故答案为：0.05mol/（L．min）；0.5；不移动．

点评：本题考查无机物推断，C与H的性质是推断的突破口，再结合题目信息与转化关系推断，难度不大，注意（4）中根据浓度商与平衡常数关系判断平衡移动．

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，X属于

晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）．
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：

．
写出K与J反应的化学方程式：

．
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（1）

．
（2）

．
（3）

．

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