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某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式       。A中制取Cl2的离子方程式                   
(2)试剂Y的名称为             
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3                     
假设2:存在三种成分:NaHCO3                     
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
 
步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液
 
步骤3:
 
 
(4)已知,Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为:
                                                                            
(1)HCl(1分)   MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O(3分,未配平未没写条件各扣1分)
(2)饱和食盐水(饱和氯化钠溶液或水)(,2分)
(3)假设一:NaCl(1分)
假设二:NaCl、Na2CO3 (全对才能得1分,缺任何一种都不给分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取C中少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

 
步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液
①若无明显现象,证明固体不含碳酸钠。
②若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。
(2分)
步骤3:向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液。(2分)
若溶液变浑浊,结合步骤2中①,则假设1成立;结合步骤2中②,则假设2成立。(2分)
 
(4)Cl2 O +2NaOH =" 2NaClO" +H2O(2分,未配平扣1分)

试题分析:(1)实验室常用浓盐酸氧化二氧化锰制取氯气,原理为MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O(2)碳酸钠与HCl能反应,则除去氯气中混有氯化氢的试剂Y是饱和食盐水;(3)由题意可知,氯由0价升高为+1价,还有部分氯由0价降低到—1价,则所得固体中一定含有NaCl;与潮湿氯气反应的碳酸钠可能过量,则所得固体中可能含有Na2CO3;NaCl、NaHCO3都不能与BaCl2反应,若无白色沉淀生成,说明无Na2CO3;有白色沉淀生成,说明含有Na2CO3;(4)由题意推断,Cl2O +2NaOH =" 2NaClO" +H2O。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的目的依次是                        
(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份:
①取一份溶液,加入适量HCl,观察到                  ,证明含有碳酸根。
②取另一份溶液,为检验SO42,应往溶液中加入                
③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl。你认为该生所得的结论是否严密?     。为什么?                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图2、图3)就能实现相应实验目的是
选项
A
B
C
D
实验目的
除去KCl中少量MnO2
用10mol?L-1盐酸配制100mL 0.1mol?L-1盐酸
用NaCl溶液制备氯化钠晶体
除去C2H4中少量SO2
实验仪器
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯


 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象

A + B
无明显现象

B + D
有无色无味气体放出

C + B
有白色沉淀生成

A + D
有白色沉淀生成
 
根据上述实验完成下列各小题:
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)
A              B            C               D                   
(2)写出B与D反应的离子方程式                                   
写出B与C反应的离子方程式                                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

回答下列问题:
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有     个,请写出其中任意一个的离子方程式:                                
(2)反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为                                   
反应时用冰水冷却的主要原因是                                        
(3)将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示,则350℃以后所得固体物质的化学式为                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质,分别由Na、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①0.1 mol/L甲溶液中c(H)>0.1 mol/L;
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。  下列判断正确的是
A.甲溶液含有SO42B.乙溶液含有SO42
C.丙溶液显酸性D.丁溶液显酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃)

①检查装置的气密性,向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小火加热,使其充分反应。
回答下列问题:
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为(生成的盐为NaHSO4):______________________。
(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体化学式为__________。
(3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。
(5)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_________________(填序号)
a.苯           b.H2O          c.Na2SO3溶液            d.CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。
(6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作正确的是
A.实验室制备乙酸乙醋时,往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
B.实验室制备干燥纯净的氯气时,气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
C.检验溶液中C1和SO42,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.检验FeC12溶液中Fe2先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,设计了如下过程:
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下:
物质
颜色、性质
物质
颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)2
蓝色固体不溶于水
硫酸铜(CuSO4
溶液呈蓝色
氧化亚铜(CuO)
红色固体不溶于水
氯化铜(CuCl2
溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色
氯化亚铜(CuCl)
白色固体不溶于水
碱式氯化铜
绿色固体不溶于水
Ⅱ、探究实验
(1)提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为CuCl
(2)实验验证:取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O        (填“是”或“否”),理由是               
                          ;②在c装置后将气体通入            中,若出现白色沉淀,可说明提出假设②中的白色物质一定存在;③写出装置b中发生反应的化学方程式:
                                                             
(3)问题讨论:
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu和                  ;②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液,观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着,无白色物质,加入              后继续电解,出现白色物质。

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