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    已知：
    有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．

    请回答：
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2．B中所含官能团的名称是
     
    ．B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是
     
    ．
    （3）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是
     
    、
     
    ．
    （4）F可发生多种类型的反应．
    ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是
     
    ；
    ②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H．F→H的化学方程式是
     
    ．
    ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O，则A分子中N（C）=
    3mol
    0.5mol
    =6、N（H）=
    2.5mol×2
    0.5mol
    =10，则N（O）=
    130-12×6-10
    16
    =3，故A的分子式为C6H10O3，A水解得到B、D，则A含有酯基，因D的分子式为C4H6O2，则B的分子式为C2H6O2，B能发生催化氧化生成C，则B中含有羟基，由1molB与钠反应生成标况下22.4L氢气，则B为二元醇，即B为HOCH2CH2OH，B催化氧化为C，B与C的相对分子质量之差为4，则C的结构简式为：OHC-CHO．D为羧酸，不饱和度为2，能被酸性高锰酸钾氧化，故D分子中还含有1个碳碳双键，D氧化生成E，E能与氢气发生加成反应生成F，则F中含有羟基，由两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物，则F中-COOH与-OH连接在同一碳原子上，可知F的结构简式为：CH3CH（OH）COOH，E的结构简式为：CH3COCOOH，D的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，由B和D的结构简式，可知A的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，据此解答．
    解答： 解：由0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O，则A分子中N（C）=
    3mol
    0.5mol
    =6、N（H）=
    2.5mol×2
    0.5mol
    =10，则N（O）=
    130-12×6-10
    16
    =3，故A的分子式为C6H10O3，A水解得到B、D，则A含有酯基，因D的分子式为C4H6O2，则B的分子式为C2H6O2，B能发生催化氧化生成C，则B中含有羟基，由1molB与钠反应生成标况下22.4L氢气，则B为二元醇，即B为HOCH2CH2OH，B催化氧化为C，B与C的相对分子质量之差为4，则C的结构简式为：OHC-CHO．D为羧酸，不饱和度为2，能被酸性高锰酸钾氧化，故D分子中还含有1个碳碳双键，D氧化生成E，E能与氢气发生加成反应生成F，则F中含有羟基，由两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物，则F中-COOH与-OH连接在同一碳原子上，可知F的结构简式为：CH3CH（OH）COOH，E的结构简式为：CH3COCOOH，D的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，由B和D的结构简式，可知A的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，
    （1）由上述分析可知，A的分子式为C6H10O3，故答案为：C6H10O3；
    （2）B为乙二醇，含官能团为羟基，乙二醇催化氧化为乙二醛，反应方程式为：HOCH2-CH2OH+O2
    Cu
    △
    OHC-CHO+2H2O，
    故答案为：羟基；HOCH2-CH2OH+O2
    Cu
    △
    OHC-CHO+2H2O；
    （3）D的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，含官能团碳碳双键和羧基，与D具有相同官能团的同分异构体G为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，
    故答案为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；
    （4）①两分子F形成六元环酯，六元环状酯类化合物的结构简式是：，故答案为：；
    ②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H，可知F发生了消去反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    ③F含羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酯，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （5）由上述分析可知，A的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，故答案为：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．
    点评：本题考查了有机物的推断，注意从分子式的不同和相对分子质量的变化和反应条件来推知可能发生的反应类型，进而推出物质的结构，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．
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    工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是（　　）
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    C、用海水、贝壳生产氯化镁晶体
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    已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：
    （1）操作①用到的玻璃仪器为
     
    ，反应①的离子方程式为：
     
    ．
    （2）分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）流程图中可循环使用的物质有
     
    ，
    （4）写出固体B的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100g浓度为c1的浓氨水（溶质质量分数为ω1）与Vml的谁混合，得浓度为c2的稀氨水（溶质质量分数为ω2），下列说法正确的是（　　）
    A、若ω1=2ω2，则c1＜2c2，V=100ml
    B、若ω1=2ω2，则c1＞2c2，V=100ml
    C、若c1=2c2，则ω1＜2ω2，V＞100ml
    D、若c1=2c2，则，ω1=2ω2，V=100ml

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    写出 所有属于烯烃的顺反异构的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+
    B、氢氧化镁与硫酸溶液反应：H++OH-=H2O
    C、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    （1）氧化过程中发生反应的离子方程式是
     
    ，检验氧化生成的阳离子的试剂是
     
    ．
    （2）尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
    方案一：让尾气缓慢通过以下装置．

    ①C仪器的名称是
     
    ，该装置的作用是
     
    ．
    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气．若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数．你认为该方案是否合理
     
    ，请说明理由
     
    （若方案合理该空不必填写）．
    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
    ①加入过量氯化钡溶液的目的是
     
    ．
    ②进行沉淀洗涤的方法是
     
    ．
    ③SO2含量的表达式是
     
    （用含m、V的代数式表示）．
    （3）从FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的操作包括
     
    、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因
     
    ．

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    SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    （1）写出物质A的名称：
     
    ．
    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
     
    ．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是
     
    ．
    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L-1
    盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
    （填“能”或“否”），其原因是
     

    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL
    0.55 mol?L-1
    NaOH溶液    		50 mL
    0.5 mol?L-1
    HCl溶液    		20℃23.3℃
     
     
    ②50 mL
    0.55 mol?L-1
    NaOH溶液    		50 mL
    0.5 mol?L-1
    HCl溶液    		20℃23.5℃
    已知：Q=c m（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    ①计算完成上表．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测 定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （5）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
    ①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出
     
    kJ的热量．
    ②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热△H为
     
    ．
    ③如果将?反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）?放出的热量．

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