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    11．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
    B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    C．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
    D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

    分析 需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配制500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答．

    解答 解：需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配制500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：m（CuSO4•H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，
    A．配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量12.5g，故A错误；
    B．配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，需要硫酸铜8.0g，故B错误；
    C．12.50g胆矾物质的量为0.05mol，再用水稀释至500mL，得到硫酸铜溶液浓度为0.10mol/L，故C正确；
    D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.48mol，溶液的体积不等于480ml，所以溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理，明确溶质的质量的计算方法是解题关键，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是
    （　　）
    A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
    B．M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
    C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
    D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（　　）
    A．12.1%B．72.6%C．84.7%D．6.05%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）C2D电子式为，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为1632 S．
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程．
    （3）E和A的最高价氧化物反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、OH-、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该物质在Cu或Ag催化作用下加热，能够被氧化为相应的醛
    B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验，紫红色褪去，证明其含有碳碳双键
    C．1mol该有机物，一定条件下最多可以和4molH2加成
    D．该物质消耗Na、NaHCO3、Cu（OH）2的物质的量之比为3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A．pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与 0.1 mol•L-1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    C．CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
    D．含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目
    （2）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7（填化学式） 被氧化的元素是C（填元素符号）．
    （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
    A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
    2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑               
    2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
    2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
    I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
    （1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
    II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
    （2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
    （3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
    III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
    （4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
    A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
    （5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．

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