练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

    C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

    D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．HCO3-水解的离子反应方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；

    B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉时发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；

    C．用惰性电极电解MgCl2溶液时发生的离子反应方程式为Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；

    D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，此时发生的离子反应方程式为Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

    （2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。

    A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰

    （3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______

    （4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。

    ①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

    （1）探究同主族元素性质的递变规律

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及离子反应方程式

    甲：___

    乙：___

    离子反应方程式

    甲：___

    乙：___

    结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

    评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）

    A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理

    补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。

    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验步骤

    实验现象

    实验依据和结论

    （金属质量相同，盐酸均过量）

    均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

    因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。

    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。

    装置图

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是

    A. 结构简式为的一溴代物有4种

    B. 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种

    C. 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种

    D. C5H12O属于醇的同分异构体有8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。

    Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH3

    （1）NH3的发生装置应选择图中的__（填字母代号），制备NH3的化学方程式为__。

    （2）欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__（按气流方向，用小写字母表示）。

    Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

    （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是__。

    （4）B中试剂为__，NaOH溶液的作用是__。

    （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

    ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是__。

    ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(NO)的最佳比例为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

    A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的ΔH<0

    B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

    C.将MgCl2·6H2O在坩埚中加热可获得MgCl2

    D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________；

    写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________．

    （2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈__________色．

    （3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：__________．

    （4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是__________；原因是_______________．

    （5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式_________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

    (1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________。

    (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

    ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定微粒的数目相等的是（）

    A.等物质的量的水与重水含有的中子数

    B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

    C.等质量的12C18O和14N2含有的质子数

    D.等体积的pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的氢离子数目

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案