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    11．常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的NH3•H2O
    C．0.05 mol/L的NaOHD．0.05 mol/L的BaCl2

    分析 滴入甲基橙试液，出现红色，溶液pH＜3.1，以此进行计算．

    解答 解：A．pH=2的硫酸与pH=12的Ba（OH）2恰好完全反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故A错误；
    B．向pH=2的硫酸中加入等体积的PH=12的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故B错误；
    C．pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，与0.05 mol/L的NaOH，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故C错误；
    D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl2，c（H+）=0.005mol/L＞10-3.1mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查pH的计算、溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意甲基橙的变色范围，把握相关物理量的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）甲酸在反应中的作用是还原剂（选填：“氧化剂”、“还原剂”）．
    （2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
    （4）700℃焙烧1的目的是：除去活性炭及有机物；550℃焙烧2的目的是：脱氨[将Pd（NH3）2Cl2转变为PdCl2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知1-丁醇的沸点为117.7℃，乙酸的沸点为118℃，甲同学拟在浓硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯（反应温度115～125℃）
    （1）反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取如图加热其原因是反应温度为115～125℃不能水浴，直接加热容易炭化
    （2）操作中使用相对较多乙酸的理由是乙酸相对廉价，提高1-丁醇的转化率
    （3）洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层，如果不能判断哪层是有机层，可以用从任意一层取少量液体加水，如混溶则盖层为水层，不混溶则为有机层方法来判断，对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品．
    （4）收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加熟蒸馏，收集125～127℃的馏分，要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是测定产品的沸点
    乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的污水混合物分离开
    实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性．②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a．③加热到118℃，并收集馏分．④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b．⑤加热到118℃，并收集馏分
    （5）试剂a是生石灰，其作用是让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物
    （6）下列实验也需要用到温度计的是a、c
    a．实验室制备硝基苯b．实验室制备溴苯c．实验室制备乙烯d．银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
    13.02.02.03.01.5
    22.03.02.03.02.7
    31.04.02.03.03.9
    请回答：
    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率．
    （2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0×10-2mol/（L•min）．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
    43.0 2.02.03.0MnSO4t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到反应过程中溶液褪色时间减少现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B．不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有（　　）
    A．8种B．12种C．15种D．20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（　　）
    A．B点的横坐标a=12.5
    B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．Q点水的电离程度在MN直线上最大
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g•cm-3微溶于水，有毒．
    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水．
    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：

    某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

    实验步骤如下：
    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    （2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
    （3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
    a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO3溶液
    B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．
    （4）蒸馏时应该选择①③⑤⑥⑦，操作中应控制的关键实验条件为控制温度在59℃．

    Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

    （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是除去未反应完的溴蒸气．若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（　　）
    A．ROHB．R2O7C．HRO3D．NaR

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