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    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

    分析 A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
    B．等体积等物质的量浓度，其物质的量相同，反应生成碳酸钡、一水合氨、水；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．不符合离子的配比．

    解答 解：A．氯气和水的反应的离子反应为C12+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；
    C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（S）+2B（g）?C（g）+D（g），达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等；
    ②单位时间内生成a mol C，同时生成2a mol B；
    ③B、C、D的浓度不再变化；
    ④C的物质的量不再变化；
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的总物质的量不再变化；
    ⑦混合气体的密度不再变化；
    ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：2：1：1．
    A．②⑧B．⑦⑤⑧C．①③④D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向盛有稀BaCl2（aq）的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3（aq），向乙试管中加入足量NaOH（aq）．则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
    B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
    C．甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有
    D．乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）
    A．PCl3分子中三个共价键的键长相等
    B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
    C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等
    D．PCl3分子中P-Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；
    （2）Z元素在周期表处在s区（填s、p、d），迄今该元素有3种同位素；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
    （5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）NH3＞PH3＞AsH3，NH3＞AsH3＞PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物质已略去）

    请回答下列问题：
    （1）物质D的化学式为NH4Cl，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）取少许溶液加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+．
    （2）写出反应③的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
    （3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示．完成下列填空：

    （1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是bd（选填编号）．
    a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
    （3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    （4）研究反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
    a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;铝钒土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 SO2 的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、Y、Z、W为四种短周期元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的氢化物可以是两种液体
    B．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来
    C．Z的氧化物通常形成分子晶体
    D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH→RCO18OR″+R′OH（R′，R″是两种不同的烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）①的反应类型是加成反应，A的名称为1，2-二溴乙烷．
    （2）②的化学方程式为．
    （3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （5）符合下列要求的J的同分异构体有8种．
    ①能与NaOH溶液反应   ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去③分子中不含环状结构，其中与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
    （6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．

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