如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是( )A．恒容时.混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据B．X.Y.Z均为气态C．上述反应的逆反应的△H＞0D．使用催化剂Z的产率提高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．

如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据
	B．	X、Y、Z均为气态
	C．	上述反应的逆反应的△H＞0
	D．	使用催化剂Z的产率提高

分析由图可知，温度越高，Z的体积分数越大，升高温度平衡正向移动，可知正反应为△H＞0；温度相同时压强越大，Z的体积分数越小，则增大压强平衡逆向移动，X、Y中只有一种为气体，以此来解答．

解答解：A．由上述分析可知，X、Y中只有一种为气体，则混合气体的质量为变量，可知密度为变量，则恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，故A正确；
B．由上述分析可知，X、Y中只有一种为气体，故B错误；
C．正反应为△H＞0，则逆反应为△H＜0，故C错误；
D．催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂Z的产率不变，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2．下列五种物质中，用序号填写①Ar ②CO₂ ③H₂SO₄④K₂S⑤NaOH
只存在共价键的是②③，只存在离子键的是④，既存在离子键又存在共价键的是⑤，不存在化学键的是①．属于共价化合物的是②③，属于离子化合物的是④⑤．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密闭容器内进行到半分钟时，有0.6mol NH₃生成，则下列反应速率不正确的是（　　）

	A．	${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•min		B．	${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
	C．	${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•min		D．	${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀．

（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为

．
（2）[Cr（H₂0）₄Cl₂]•2H₂O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi₃．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1），回答下列问题．

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp²．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．化合物的分离和提纯是物质制备过程中的重要步骤，下列混合物选择的分离试剂和提纯方法均正确的是（　　）

选项	目的	除杂试剂	实验方法
A	除去CuCO₃固体中的（NH₄）₂CO₃	-	置于坩埚中加热至恒重
B	除去Ag₂S中少量AgCl	Na₂S溶液	过滤
C	除去乙稀中的SO₂气体	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	除去甘油中的乙酸	NaOH溶液	分液

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HC1O
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O．
（2）写出H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H⁺）：a＜b；c（CH₃COO^-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H⁺浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10^-2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10^-2=2．已知H₂RO₃溶液中存在的化学平衡为：RO₂（g）+H₂O?H₂RO₃?H⁺+HRO₃^-，HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-．图1为H₂RO₃饱和溶液的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在pH=2～4时，H₂RO₃溶液中主要存在的离子为：H⁺、HRO₃^-；
（2）H₂RO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈1×10^-6；
（3）已知：298K时，H₂RO₃的电离常数K_a2=5.6×10^-11．观察图1判断NaHRO₃溶液呈碱性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由K_h=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8＞K_a2，HRO₃^-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性．
（4）一定浓度的NaHRO₃和Na₂RO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-向左移动，结果溶液中H⁺浓度增加很少；若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-向右移动，结果溶液中OH^-浓度也增加不大．
（5）一定温度下，三种盐MRO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解曲线如图2所示．已知：p（M²⁺）=-lg c（M²⁺），p（RO₃^2-）=-lgc（RO₃^2-）
①MgRO₃、CaRO₃、MnRO₃的K_sp由大到小的顺序为Ksp（MgRO₃）＞Ksp（CaRO₃）＞Ksp（MnRO₃）．
②a 点时c（Mg²⁺）＞c（RO₃^2-）（填“＞”或“＜”或“=”），此时MgRO₃溶液未达饱和（填“己达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn²⁺以MnRO₃盐的形式沉淀完全（溶液中Mn²⁺离子的浓度小于l×10^-5mol/L），则最后溶液中的p（RO₃^2-）的范围是＜7．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2．

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO₂会部分溶于水，导致所测得SO₂体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H⁺浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
（已知 I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t₁
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t₂
③	6.0	2.0	4.0	V_x	t₃

（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na₂S₂O₃）对化学反应速率的影响；，表中V_x=4 mL，比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：t₁＜t₂＜t₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

3．某兴趣小组用Fe³⁺与I^-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe₂（SO₄）₃晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe₂（SO₄）₃晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄可抑制Fe³⁺水解（结合化学用语回答）．
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如图1的实验①②．

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe²⁺+2Fe（CN）₆^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，在甲组同学的反应中，I₂和Fe³⁺的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞I₂．
查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化．
（3）乙组同学以图2的实验装置进一步探究上述反应，

K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向b极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO₃溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动．据此分析I^-还原性强弱与浓度关系I^-浓度越小其还原性越弱．
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I₂），已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．
①Na₂S₂O₃溶液装入碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原．
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe³⁺可能氧化Na₂S₂O₃，二是（滴定过程中I₂被消耗，I₂氧化性减弱）I^-将会继续被氧化为I₂，导致测定I₂的真实浓度不准确．

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