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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
    B．Al2O3可用作耐火材料
    C．地沟油经处理后可用作燃料油
    D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

    分析 A．绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用；
    B．氧化铝的熔点高；
    C．地沟油的成分为油脂；
    D．胶体和溶液的分散质的直径大小不同．

    解答 解：A．绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用，不能污染后再治理，故A错误；
    B．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
    C．地沟油主要成分为油脂，经处理后可用作燃料油，故C正确；
    D．胶体和溶液均为混合物，为不同分散系，其本质区别是分散质粒度大小不同，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，注意胶体的特有性质和本质特征，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0  kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则下表中X为（　　）
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197X499434
    A．410B．335C．360D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化化学键未被破坏的是（　　）
    A．Cl2溶于水B．NaCl固体熔化C．H2与Cl2反应D．干冰气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．
    I．将8.96L （标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
    II．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）写出A的结构简式：CH2ClCH2Cl．
    （2）①、④的反应类型分别为加成反应、酯化（取代）反应．
    （3）写出反应②和④的化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（　　）
    ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
    ②只含共价键的物质一定是共价化合物
    ③离子化合物中一定有非金属元素
    ④离子键和极性键只存在于化合物中
    ⑤非金属原子间不可能形成离子键
    ⑥稀有气体中不存在共价键．
    A．2 个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（　　）
    A．植物油能使溴水褪色
    B．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
    C．油脂的氢化又称为油脂的硬化
    D．植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
    选项物质使用的试剂主要操作
    A乙醇（水）氧化钙蒸馏
    B乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液
    C苯（苯酚）浓溴水过滤
    D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA
    B．12g金刚石中含有的C-C键个数为1.5NA
    C．124 g P4含有的P-P键个数为6NA
    D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
    I．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.0kJ•mol-1
    II．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
    （1）上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是I（填反应代号）．
    （2）图1中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断依据是反应II为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大．

    （3）CO和H2反应也可生成气态甲醇．相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465x
    ①则x=413．
    ②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据：
    T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
    543Cat.112.342.3
    543Cat.210.972.7
    【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
    ①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有D．
    A．使用催化剂Cat.1          B．增大CO2和H2的初始投料比
    C．使用催化剂Cat.2          D．投料比不变，增加反应物的浓度
    ②在图2中分别画出反应I在无催化剂、有 Cat.1、有Cat.2 三种情况下能量与反应过程变化关系的曲线图．

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