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    6．下列事实能证明氯比硫非金属性强的是（　　）
    A．HClO3稳定，H2SO3不稳定B．HClO4比H2SO3酸性强
    C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS

    分析 元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的还原性越弱，据此分析解答．

    解答 解：A、不能根据含氧酸的稳定相判断非金属性，应该根据氢化物的稳定性来判断，故A错误；
    B、H2SO3不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；
    C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl、H2S不是最高价氧化物的水化物，故C错误；
    D、Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明氧化性氯气大于S，则非金属性Cl＞S，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查非极性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，注意非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c
    a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失），装置E的作用为吸收SO2防止污染空气
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）C的结构简式为．
    （2）写出反应③的化学方程式：．
    （3）上述反应中属于取代反应的有③④⑤（填写对应反应序号）．
    （4）以为原料经过三步反应合成，无机原料任选，写出反应的化学方程式：
    ①+H2$→_{△}^{催化剂}$
    ②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
    ③+Cl2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
    （1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．
    ①若某镍离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则该镍离子中Ni元素的化合价为+3．
    ②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
    （2）如图为三种不同晶体的晶胞结构图：

    ①图I为γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
    ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
    ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断．下列有关PH4I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（　　）
    A．PH4I可由PH3和HI化合而得
    B．PH4I在物质分类中属于正盐
    C．PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体
    D．PH4I属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．称四份0.50g锌，按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成氢气的体积．
    ①0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸；
    ②0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜片；
    ③0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜粉；
    ④0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．生成氢气的速率从快到慢为④③②①
    B．四组实验反应完全后生成氢气的总量相等
    C．四组实验反应完全后锌均无剩余
    D．四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．该NaCl溶液显酸性
    B．该NaCl溶液显中性
    C．该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
    D．该NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-离子全部沉淀，则n值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成氢氧化铜蓝色沉淀，其原因是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用化学语言解释），
    继续添加氨水，现象是蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液，其原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（用化学语言解释）生成的阳离子的名称是四氨合铜络离子．其中心原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；其核外电子有29种运动状态，共占据15种不同的轨道．

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