Question

一定温度下，将3mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

• A、生成SO₃为2mol
• B、SO₂和SO₃物质的量之和一定为3mol
• C、消耗SO₂的速率等于生成O₂的速率
• D、SO₂的物质的量和SO₃物质的量一定相等

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡的特征：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．

解答： 解：A．各物质的物质的量取决于物质的起始物质的量和转化率，故平衡时生成SO₃不一定为2mol，故A错误；
B．根据硫元素守恒可知：SO₂和SO₃物质的量之和一定为3mol，故B正确；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故消耗SO₂的速率应为生成O₂的速率的2倍，故C错误；
D．各物质的物质的量之间的关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故平衡时，SO₂的物质的量和SO₃物质的量不一定相等，故D错误，
故选B．

点评：本题考查化学平衡的特征，题目难度不大．要注意平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化．