Question

【题目】常温下，在 pH＝4 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A.加入水时，平衡向右移动，溶液 pH 增大，导电能力增强

B.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向左移动，电离常数变小

C.加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H＋)减少

D.升高温度，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，故A错误；

B. 加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，但是电离常数不变，故B错误；

C. 加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，故C正确；

D. 升高温度，平衡向右移动，但是CH3COOH 电离常数改变了，故D错误；

正确答案是C。