某含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品.现要测定其中铁元素的含量.实验步骤如下: ①准确称量m g样品, ②向样品中加入10 mL 5 mol·L-1的盐酸.再加入蒸馏水.配制成250 mL溶液, ③量取25 mL操作②中配得的溶液.加入3 mL溴水.加热使之完全反应, ④趁热迅速加入质量分数为10%的氨水至过量.充分搅拌.使之完全沉淀, ⑤过滤.将沉淀洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量，实验步骤如下：

①准确称量m g样品；

②向样品中加入10 mL　5 mol·L^－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入质量分数为10％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重．

请根据上面的叙述回答：

(1)溶解样品时要加入盐酸，其目的是________

(2)配制250 mL溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是________

(3)加入溴水时发生反应的离子方程式是：________

(4)若坩埚质量为W₁g，坩锅与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是________

答案：
解析：

　　(1)抑制Fe²⁺、Fe³⁺水解(2分)

　　(2)250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒(各1分)

　　(3)2Fe²⁺＋Br₂2Fe³⁺＋2Br^－(2分)

　　(4)(3分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?青浦区二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl₃-6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃-6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

100ml容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称）．
（3）操作II必须用到的仪器是

（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．l0mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是

滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化

．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃-6H₂O的质量分数为

98.3%

．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是

（选填编号）．
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品 ②加水溶觯 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是

洗涤

；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是

沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全

判断是否恒重的标准是

两次称量的质量相等或相差不超过0.001g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是

．（填编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒　C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

，加入氨水要过量的原因是

使Fe³⁺充分沉淀

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是

再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

112(W2-W1)

160a

×100%

112(W2-W1)

160a

×100%

（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

固体加热时未充分反应变为Fe₂O₃

．（写出一种原因即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

固体AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂和Al₂（SO₄）₃，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl₃和FeCl₃，图甲是该同学设计并进行的实验：

（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是

．
A．KMnO₄（H⁺）溶液 B．硝酸 C．H₂O₂ D．浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为

；操作Ⅶ的离子方程式为

．
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl₃、AlCl₃的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）．
①图乙中，装置a由

、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成．
②循环物质A是

．
③装置b中填充的物质可以是

（填编号）．
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验最后

（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl₃和FeCl₃．若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：

．（若能，此空不填）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是

（填编号）．
A.50mL烧杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

．
（4）若蒸发皿的质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

（写出一种原因即可）．

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