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17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后固体完全溶解,则下列判断正确的是(  )
A.溶液中一定含Cu2+和Fe2+B.溶液中一定含Cu2+和Fe3+
C.溶液中一定含 Fe3+和Fe2+D.溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+

分析 根据离子氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,铁首先与铁离子反应生成亚铁离子,且无固体存在,说明溶液的铜离子没参加反应,所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+

解答 解:因氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁首先与铁离子反应生成亚铁离子,且无固体存在,说明溶液的铜离子没参加反应,所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+,不一定含有Fe3+
故选A.

点评 本题考查了Fe与Fe3+、Cu2+的反应,能正确判断固体的成分是解本题的关键,根据固体的成分了解反应的先后顺序,从而确定溶液的成分.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C.在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D.6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级电离和二级电离:H2AHA-+H+HA-A2-+H+下列溶液中C(A2-)最大的是(  )
A.0.01 mol•L-1的H2A溶液
B.0.01 mol•L-1NaHA溶液
C.0.02 mol•L-1HCl溶液与0.04 mol•L-1NaHA溶液等体积混合
D.0.02mol•L-1 NaOH溶液0.02 mol•L-1 NaHA溶液等体积混合

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,一定量冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电性如下图所示.下列说法正确的是(  )
A.pH值:b>a>c
B.与锌反应起始速率:a=b=c
C.水电离的c(H+) c>a>b
D.加入足量的NaHCO3固体,产生气体体积:a>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业.工业上通常用水合肼(N2H4•H2O)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:]

(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O.
(2)工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O.
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液,加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-.实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液.
(4)测定产品中NI含量的实验步骤如下:
a.称4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据.
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在酸式滴定管中;步骤d的目的是减少实验误差.
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是(  )
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-═Cu
C.用Pt电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
D.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有一种新合成的烃称为立方烷,它的碳架结构如图所示,关于它的说法不正确的是(  )
 
A.它的分子式是C8H8B.与苯乙烯     互为同分异构体
C.它不能发生加成反应D.它的二氯取代物共有4种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某烃与2倍的氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,按系统命名法,该烃的名称是3,3-二甲基-1-丁炔.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq).已知25℃时它的电离常数K=5.7×10-10.则此温度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的浓度=2.0×10-5mol•L-1.(计算结果保留小数点后一位)
(2)常温下,0.1mol•L-1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X,则x=4.8.

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