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    下列反应，属于氧化还原反应的是

    A．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

    B．Na2O + CO2= Na2CO3

    C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

    D．2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是

    A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

    B．反应物的总键能高于生成物的总键能

    C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJ

    D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。

    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）

    ①判断达到滴定终点的依据是 。

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）现有以下四种物质：A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3

    请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

    （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___ _；

    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __；

    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___；

    （4）可用于制造计算机芯片的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到实验目的的是

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

    B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D．用排水集气法收集氨气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化属于物理变化的是

    A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．煤的气化 D．石油的裂化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。

    （2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （3）反应①的离子方程式是 。

    （4）反应②的化学反应方程式是 。

    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 。

    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：

    Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)

    分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

    A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

    B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

    C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－

    D．石墨电极的质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用中，主要利用物质氧化性的是

    A．用烟道气中和碱性废水 B．重铬酸钾用于酒驾检查

    C．用苯酚制造酚醛树脂 D．金属加工前用硫酸酸洗

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