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【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(  )

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 保持容器体积不变,通入稀有气体增大反应体系的压强,反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)

【答案】D

【解析】

根据化学反应速率的计算公式及影响化学反应速率的外因进行分析。

A项:催化剂能降低正、逆反应的活化能,同等程度地改变正、逆反应的速率。A项错误;

B项:若在恒容时向体系中通入稀有气体,体系压强变大,但各反应物的浓度不变,因此反应速率也不变。B项错误

C项:降低温度,反应速率减小,达到化学平衡所需时间变长。C项错误;

D项:根据化学反应速率的定义,SO3(g)的平均生成速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)。D项正确。

本题选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】aLCOO2的混合气体,点燃后得到bL 气体(前后条件相同),则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的(

b a a-b a+b 2(a-b)

A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9,下列判断正确的是(  )

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH

B. 常温时,pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中,c(H+ )>c(OH)

C. NaHCO3溶液中:c(OH)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)

D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物X可用于合成Y.下列有关XY的说法正确的是(  )

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定条件下可以发生消去反应

C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

D. XY与足量浓溴水反应的类型完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如图所示:

1)请写出图中各步实验操作的名称②_____,③______

2)实验操作②的主要目的是______

3)实验操作①②③中都使用的仪器是_____,它在③中其作用是_____

4)通过上述实验操作,得到的精盐中可能含有的杂质是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(

A. 40gNaOH固体溶于1L水中

B. 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C. 1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D. 10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题:

(1)实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利()与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________(磷转化为磷酸正盐)。

(2)乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下:

Ⅰ.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H1=+137kJ·mol-1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+42kJ·mol-1

Ⅲ.C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H3

①反应Ⅲ的△H3________kJ·mol-1

②若在1273K时,100kPa下反应(Ⅰ)达到平衡时,混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047,则乙烯的分压为p(C2H4)=________kPa;平衡常数Kp________(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

③恒温恒容密闭容器中进行的反应(Ⅱ),能说明已达到平衡状态的是________(填字母)。

a.压强不再随时间变化 b.混合气体密度不再随时间变化

c.v(H2=v(CO) d.单位时间内断裂C=O的数目与断裂H-O的相等

④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率(α)与温度(T)的关系分别如下图所示,已知:a.C2H6=C2H4+H2;b.C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O;c.C2H6+2CO2=4CO+H2;d.2C2H6+CO2=C2H4+2CO+2H2+CH4;e.16C2H6+9CO2=14C2H4+12CO+12H2+6H2O+CH4

下列说法正确的是________(填字母)。

a.600℃以下,反应a的趋势最大

b.CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率

c.过量CO2和C2H6耦合高温裂解,可较好防止催化剂表面结炭

d.用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解,可提高反应平衡常数

(3)以太阳能电池为电源,利用电解法也可实现CO2制备乙烯,其装置如图所示。电极a为电源的________(填“正极”或“负极”),生成乙烯的电极反应式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以芳香化合物A为原料制备灭鼠剂氟鼠酮中间体(G)的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是________;A→B的试剂及反应条件依次是________

(2)E→F的反应类型是________

(3)D的结构简式为________

(4)G中的含氧官能团名称为________

(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能发生银镜反应和水解反应,核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6︰6︰1︰1,写出一种符合上述条件的X的结构简式:________

(6)PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种可生物降解型聚酯,设计以1,2-二氯乙烷为初始原料制备PES的合成路线:________(无机试剂任用)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃,其名称是_______________________

(2)D的结构简式是_______________________________

(3)F生成G的反应类型是________________________________________

(4)EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______________________________

(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A. G存在顺反异构体

B. G生成H的反应是加成反应

C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

D. 1 mol F1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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