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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C．在同一条件下，不同物质有不同的焓值，其体系的混乱程度越大，焓值越大
    D．AgCl在浓度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同

    分析 A、化学反应速率与反应放热还是吸热无关；
    B、据盖斯定律解答；
    C、熵值与物质的混乱度有关，体系的混乱程度越大，熵值越大；
    D、根据影响沉淀溶解平衡的因素分析．

    解答 解：A、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；
    B、焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，故B正确；
    C、熵值与物质的混乱度有关，体系的混乱程度越大，熵值越大，焓值与物质的能量有关，故C错误；
    D、由于物质的量浓度相同的BaCl2和KCl溶液中氯离子浓度不同，所以氯化银的溶解度不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素、熵变与焓变的区别、盖斯定律、沉淀的溶解平衡等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体的体积共为5.6升．若一氧化碳的质量为5.6克，则二氧化碳的质量为（　　）
    A．4.4克B．3.3克C．2.2克D．1.1克

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
    D．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O22（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COONH4?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$B．CH3COOH=H++$C{H}_{3}CO{O}^{-}$
    C．KHCO3?K++H++$C{O}_{3}^{2-}$D．KHSO4=K++H++$S{O}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    现象或反应原理解释
    A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
    B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0
    C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
    D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不能出现一层铁Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图装置可以用来制取某些气体．
    （1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填电子式）分液漏斗中盛放的是饱和食盐水，目的是使反应产生乙炔的速率平缓．
    （2）实验室中制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，．
    （3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？CuSO4溶液（填化学试剂）
    （4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）H2或O2．
    （5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是插入液面下，改进时还需要的玻璃仪器是酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列数量的物质中含原子个数最多的是（　　）
    A．0.4 mol氧气B．5.4 g H2O
    C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
    B．E形成最简单氢化物稳定性比B强
    C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
    D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

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