二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：
3H
2（g）+3CO（g）?CH
3OCH
3（g）+CO
2（g）△H=-274kJ?mol
-1．
（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
（填字母）
A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．增加H
2的浓度 E．分离出二甲醚
（2）该反应可以分两步进行：
4H
2（g）+2CO（g）═CH
3OCH
3（g）+H
2O（g）△H
1 ①
CO（g）+H
2O（g）═CO
2（g）+H
2△H
2=-42kJ?mol
-1则反应①的焓变△H
1=
kJ?mol
-1，熵变△S
（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 |
C-H |
O-H |
H-H |
C-O |
C≡O |
| 键能/kJ．mol-1 |
413 |
463 |
436 |
358 |
1072 |
CO中C与O之间为叁键连接，则CO
2中碳氧键的键能是
kJ?mol
-1．
（3）二甲醚也可以通过CH
3OH分子间脱水制得：
2CH
3OH（g）?CH
3OCH
3（g）+H
2O（g）△H
3=-23.5kJ?mol
-1．在T
1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
| 物质 |
CH3OH （g） |
CH3OCH3 （g） |
H2O （g） |
| 起始浓度/mol．l-1 |
2 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol．l-1 |
0.4 |
1 |
0.8 |
①该条件下反应平衡常数K=
．
②相同条件下，若改变起始浓度．
| 物质 |
CH3OH （g） |
CH3OCH3 （g） |
H2O （g） |
| 起始浓度/mol．l-1 |
0.4 |
1.2 |
0.6 |
此时正、逆反应速率的大小：v
正
（填“＞、＜或=”）v
逆．
（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
CH
3OCH
3（l）+3O
2（g）+4KOH（aq）═2K
2CO
3（aq）+5H
2O（l）
请写出负极的电极反应式：
．
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