对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______________________________________________________________。
(3)
利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。
解析 (1)①题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝与碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋H2O===2AlO
、2Al＋2OH－＋4H2O===2AlO＋3H2↑。碱洗后溶液中含有大量AlO，故最好通入CO2气体使AlO转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。②活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。加入NaHCO3溶液后，Al3＋与HCO
发生相互促进的水解反应，离子方程式可表示为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中Cu2＋浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。(3)若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理为牺牲阳极的阴极保护法。
答案 (1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ b ②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ HCO与Al3＋发生水解相互促进反应，产生Al(OH)3沉淀 (2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法
科目：高中化学 来源： 题型：
已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如下所示。
下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为C12H20N4O7
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH
C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D．该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：
(1)X的电子式为______________________，Z的离子符号为______________________。
(2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为______________________。
(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是 ( )。
A．高压放电法，反应的原理为3O2
2O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
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科目：高中化学 来源： 题型：
COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
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将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A．0.8 mol B．0.4 mol
C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)( )
由此可得出的结论是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表为某轻质纯碱产品说明书：
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| 化学名：碳酸钠，俗称苏打 |
| 性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 | |
| 化学式：Na2CO3 | |
| 用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用 |
其中有错误的一项是 ( )。
A．化学名 B．性状
C．化学式 D．用途
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