Question

经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B、若溶液呈酸性，则一定满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、若溶液呈碱性，则一定满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D、若溶液呈中性，则一定满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：A、依据若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时，溶液中离子浓度大小分析判断；
B、溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时溶液呈酸性分析；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答：解：A、某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时，离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、若溶液中溶质是大量氯化氢和少量氯化铵时，溶液呈酸性，离子浓度大小可以为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），若溶液呈碱性c（H⁺）＜c（OH^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C正确；
D、溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），若溶液呈中性，则一定满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选AB．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．