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    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A、根据CO的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，各物质的系数为1，故可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
    B、结合A中的平衡常数，判断降低温度平衡的移动方向，据此判断反应热效应；
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），等效为开始加入2.0mol CO与1.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为bmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数列方程计算b的值，再根据转化率定义计算．
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数列方程计算a的值，再根据转化率定义计算；
    解答： 解：A、平衡时CO的物质的量为0.5mol，则：
                CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    开始（mol）：1        1       0        0
    变化（mol）：0.5      0.5     0.5      0.5
    平衡（mol）：0.5      0.5     0.5      0.5
    故该温度下平衡常数k=
    0.5×0.5
    0.5×0.5
    =1，故A错误；
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，大于800℃时的平衡常数1，故降低温度平衡向正反应进行，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故B错误；
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），等效为开始加入2.0mol CO与1.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为bmol，则：
                CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    开始（mol）：2        1        0        0
    变化（mol）：b        b        b        b
    平衡（mol）：2-b      1-b      b        b
    所以
    b×b
    (2-b)(1-b)
    =1，解得b=
    2
    3
    ，故CO的质量分数=
    2-b
    3
    ×100%=
    2-
    2
    3
    3
    ×100%=44.4%，故C错误；
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，则：
                CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    开始（mol）：1        2        0        0
    变化（mol）：a        a        a        a
    平衡（mol）：1-a      2-a      a        a
    所以
    a×a
    (1-a)(2-a)
    =1，解得a=
    2
    3
    ，故CO的转化率为
    2
    3
    mol
    1mol
    ×100%=66.7%，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，难度中等，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知：
    ①                                   
     ②RCOOH
    LiAIH4
     RCH2OH（其中R是烃基）
    有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：

    （1）A中不含氧的官能团名称是
     
    ；⑤的反应类型是
     
    ；G的结构简式为
     
    ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有
     
    种（不考虑立体异构）；
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ；
    （3）E可在一定条件下通过
     
    （填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式
     
    ；
    （4）反应⑥的化学方程式为
     
    ；
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是（　　）
    A、铝土矿溶于NaOH溶液中
    B、NaAlO2溶液的酸化
    C、灼烧氢氧化铝固体
    D、电解熔融的氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：

    （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是
     
    ．
    （2）步骤④的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的操作方法是
     
    （填操作名称）．
    （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
     
    ．
    （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
    a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b．
     

    现有1t含纯碱晶体（Na2CO3?10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L-1下列判断正确的是（　　）
    A、x=1
    B、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.5倍
    C、平衡时A的浓度为1.50?L-1
    D、B的转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙基香草醛（   ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
    提示：a．RCH2OH
    CrO3/H2SO4
    RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    （1）①乙基香草醛分子中的含氧官能团除乙氧基外，还有
     
    （填名称）．核磁共振谱表明该分子中有
     
    种不同类型的氢原子．
    ②下列关于乙基香草醛的叙述中，正确的是
     
    （填标号）
    A．在一定条件下，与H2发生加成反应         B．可以发生加聚反应
    C．是芳香烃                                D．可以发生氧化反应
    （2）乙基香草醛的一种同分异构体X（ ）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（  ）合成X．用反应流程图表示如下：
    请将反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下面中的横线内．
    →
     
    →
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
    写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素，且B、C同主族．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．
    回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）D的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”），A与C 形成的化合物AC4是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）A的电负性
     
    C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是
     
    ．
    （4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角
     
    109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）F的硫酸盐（FSO4）粉末常用于检验一些物质中的微量的水分，是因为该硫酸盐在水中形成了
     
    离子（填化学式）
    （6）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
    B、向Ba（NO3）2溶液通入SO2至过量
    C、向Ba（0H）2溶液通入CO2至过量
    D、向新制Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50g，则（　　）
    A、被氧化的砒霜为1.98 g
    B、分解产生的氢气为672 mL
    C、和砒霜反应的锌为3.90 g
    D、转移的电子总数为0.06NA

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