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    氮肥是广泛使用的肥料，请结合有关材料，回答问题．

    (1)硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥．

    ①硫酸铵中氮的质量分数是__________．

    ②实验测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20％，则该样品中可能混有_____________．

    [　　]

    A．碳酸氢铵
    B．硝酸铵
    C．氯化铵
    D．磷酸氢二铵

    (2)电闪雷鸣是日常生活中司空见惯的现象．在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合．假设某次雷电放出的能量为，已知和化合时要吸收181kJ能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应．

    ①此次闪电所产生的NO的物质的量是_____mol.

    ②此次雷电的生成物相当于给土壤施加了_______千克的尿素化肥〔尿素化学式〕.

    答案：21%,A;82.9,2.5
    解析：

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
    升高温度、增大N2的浓度
    升高温度、增大N2的浓度
    ．
    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
    H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
    ．
    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
    N2+8H++6e-=2NH4+
    N2+8H++6e-=2NH4+
    ．
    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3H2O+H+
    NH4++H2ONH3H2O+H+
    ，使用时避免与
    碱性
    碱性
    物质合施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    氮肥是广泛使用的肥料，请结合有关材料，回答问题．

    (1)硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥．

    ①硫酸铵中氮的质量分数是__________．

    ②实验测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20％，则该样品中可能混有_____________．

    [　　]

    A．碳酸氢铵
    B．硝酸铵
    C．氯化铵
    D．磷酸氢二铵

    (2)电闪雷鸣是日常生活中司空见惯的现象．在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合．假设某次雷电放出的能量为，已知和化合时要吸收181kJ能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应．

    ①此次闪电所产生的NO的物质的量是_____mol.

    ②此次雷电的生成物相当于给土壤施加了_______千克的尿素化肥〔尿素化学式〕.

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：

    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为             反应（填“吸热”或“放热”）

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6 mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　                                       。

    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数

    据如下：

    H2(g) ：△H =－285.8 kJ・mol－1；

    CO(g) ： △H =－283.0 kJ・mol－1；

    CH4(g) ：△H =－890.3 kJ・mol－1 。

    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。 

    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式                     

    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显        性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    氮肥是广泛使用的肥料。请结合有关材料，回答问题。
    (1)硫酸铵中氮元素的质量分数是___。
    (2)实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有(     )。
    A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵[( NH4)2HPO4]

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