Question

取17.4g MnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（　　）

• A、反应过程中MnO₂作催化剂
• B、盐酸未完全反应
• C、被还原的HCl少于0.2 mol
• D、反应产生2.24 L氯气（标准状况）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应

专题：计算题

分析：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，反应方程式为MnO₂+4HCl （浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式分析计算相关物理量．

解答： 解：A、反应过程中MnO₂作反应物，是氧化剂，故A错误；
B、只有浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生氧化还原反应，所以盐酸未完全反应，故B正确；
C、如果0.4mol的盐酸完全反应被氧化的盐酸是0.2 mol，而盐酸未完全反应，所以反应的盐酸小于0.4mol，则被还原的HCl少于0.2 mol，故C正确；
D、如果0.4mol的盐酸完全反应产生2.24 L氯气（标准状况），而盐酸未完全反应，所以反应的盐酸小于0.4mol，所以反应产生小于2.24 L氯气（标准状况），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，学生要注意只有浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．