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短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题:

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号:

A_______________;B_______________;C_______________;D_______________。

(2)C的原子结构示意图____________________________。

(3)D元素的最高价氧化物的结构式是________________。

(4)C、D元素组成的物质,分子内含有____________(填“极性”或“非极性”)键,其分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程:____________________________。

(1)Mg  Al  Cl  C

(3)O==C==O

(4)极性  非极性

(5)


解析:

由0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子(1 mol e-)后被还原为中性原子,知A元素的化合价为+2;由AO+2HCl====ACl2+H2O,知0.4 g AO的物质的量n=0.2 mol·L-1×0.1 L÷2=0.01 mol,所以AO的摩尔质量为0.4 g/0.01 mol=40 g·mol-1;而A原子核内质子数与中子数相等,故A为Mg元素。B元素原子核外电子数比Mg原子核外电子数多1,所以B是Al元素。C-核外电子层数比Mg2+核外电子层数多1,则C是Cl元素。D元素原子最外层电子数是次外层的2倍,D是C元素。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
,E的原子结构示意图

(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
CH3COONH4
CH3COONH4

(3)BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
,E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

(5)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?崇文区一模)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,请写出BC2分子的电子式

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式.
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀.向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色.请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字.①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2; e单质能与冷水剧烈反应生成H2;f原子最外层电子数等于其周期序数;h-的电子层结构与Ar原子相同.
(1)f原子结构示意图为
 
;d和e形成的化合物电子式为
 

(2)c和f简单离子的半径大小为
 
;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示)
(3)c与g的气态氢化物沸点较高的是
 
 (填氢化物 分子式),原因是
 

(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
 
 (填序号);
①比较两种单质的颜色          ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态    ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
(5)写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大,A位于第ⅠA族,B最外层电子数为5,A和C同主族,D的最外层电子数为3,则(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下:
①原子半径大小:A>B>C>D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质:
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甲:所有生命体生存依赖的重要资源,约占人体体重的三分之二.
乙:无色,无味、易燃气体,是常见的一种化石燃料.
丙:极易溶于水、有刺激性气味气体,其溶液能使红色石蕊试纸变蓝.
③E的金属性最强,F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化.
请根据上述信息回答下列问题.
(1)A元素在周期表中的位置
 
,乙的电子式是
 

(2)由A、B、C、D中元素形成的两种离子,反应能生成丙,其离子方程式为
 

(3)E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
 

(4)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有硫酸亚铁溶液(硫酸酸化)的试管中,逐滴滴加丁溶液,观察到溶液由浅绿色变成黄色,其反应的离子方程式
 
;继续滴加丁溶液,观察到试管内有大量气泡产生,其原因是用化学方程式解释为:
 

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