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9.“依靠科学,战胜非典”.以下是人们在面对“非典”时的一些认识,你认为符合科学道理的是(  )
A.家庭消毒时,消毒液越浓越好
B.烹饪时用“加碘食盐”可预防“非典”
C.应经常保持室内清洁卫生和通风
D.必须每天吃药,补充人体所需化学物质

分析 A.75%的酒精消毒效果最好;
B.“非典”是病毒性感冒,与缺碘无关;
C.保持室内清洁卫生和通风能防止病毒的滋生;
D.药品有毒副作用.

解答 解:A.家庭消毒时,消毒液不是越浓越好,如医用酒精选用75%的酒精,故A错误;
B.“非典”是病毒性感冒,与缺碘无关,不能预防,故B错误;
C.经常保持室内清洁卫生和通风,能减少室内非典病毒的量,故C正确;
D.药物服用多了对身体有害,必须控制吃药,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是(  )
①根据一分子酸中所含氢原子的数目,将酸分成一元酸、二元酸等;
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物;
⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质.
A.②④B.①②④C.①②D.只有②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在浓硝酸中放入铜片:
(1)反应开始的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(2)若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(3)若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是0.65mol,反应转移电子的物质的量0.4mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应:aA(g)+bB(g)?xC(g),达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,P表示压强).在图中Y轴是指(  )
A.反应物A的转化率B.平衡混合气中物质B的百分含量
C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的A的体积分数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图

依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑,与电源负极相连的电极附近,溶液pH升高(选填“不变”“升高”或“下降”).
(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂及合理顺序为加过量的BaCl2溶液,加过量的Na2CO3溶液,加过量的NaOH溶液,过滤,加适量的盐酸;或者,加过量的NaOH溶液,加过量的BaCl2溶液,加过量的Na2CO3溶液,过滤,滤液加适量的盐酸
(3)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(4)用石墨电极作阴极,铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀,请用化学反应解释这一现象:阳极:Fe-2e-=Fe2+、阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)?2C(g)△H<0; t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程(I、Ⅱ)如图所示.下列说法中,一定不正确的是(  )
A.0~t1时,V>V
B.I、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化,则下列判断正确的是(  )
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1:3
C.混合物里FeO的物质的量无法确定,但Fe和Fe2O3的物质的量多
D.混合物里Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,下列说法正确的是(  )
A.N2是还原产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
B.N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C.每转移6mol电子就生成22.4LN2
D.NH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

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