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    19．下列参数比较及解释均正确的是（　　）
    选项参数比较解释
    A还原性Br-＞Cl-元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
    B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
    C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
    D沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱；
    B．同一周期阳离子半径随原子序数的递增逐渐减小；
    C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
    D．组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高，分子间含有氢键的沸点较高．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，则还原性：Br-＞Cl-，故A正确；
    B．同一周期阳离子半径随原子序数的递增逐渐减小，所以离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，故C错误；
    D．组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高，分子间含有氢键的沸点较高，所以HF＞HI＞HCl，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，注意非金属性、金属性的比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（　　）
    时间/s020406080100
    c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
    A．升高温度该反应的平衡常数K减小
    B．20～40 s 内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
    C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
    D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等
    B．等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L
    C．同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等
    D．1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO4．请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
    （4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）   将②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液可能呈A（填序号）．
    A．酸性                  B．碱性                       C．中性
    （5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①在无色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
    ②常温pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
    ④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥常温pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
    A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氢原子，1 mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．热化学方程式：
    （1）热化学方程式的意义：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示温度在25度，压强101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2mol液态水时放出571.6KJ的热量．
    （2）CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，用热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性．
    （1）写出实验室制取E2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）A、C元素按原子个数比为1：1形成化合物的电子式；
    （3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．

    ①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为2SO2+O22SO3．
    ②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转  移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
    A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
    （5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
    （6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
    a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
    b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①M的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
    ②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为4a-2bmol/L．

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