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    2．化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
    D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品

    分析 A．分馏利于混合物的沸点不同分离混合物；
    B．绿色化学的核心从源头上减少污染物的使用；
    C．淀粉遇碘变蓝；
    D．Al与酸、碱均反应．

    解答 解：A．分馏利于混合物的沸点不同分离混合物，为物理变化，只有煤的干馏为化学变化，故A错误；
    B．绿色化学的核心从源头上减少污染物的使用，而不能先污染后治理，故B错误；
    C．淀粉遇碘变蓝，食盐中为碘酸钾，则不能检验，故C错误；
    D．Al与酸、碱均反应，则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知16S和30Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞Cl
    C．还原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．-CH3+Br2→
    B．CH2=CH-CH3+HCl→
    C．CH2=CH-CH=CH2+Br2→
    D．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．从海水可获得在常温下为液体的单质是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）
    A．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物B．该晶体中一定含有SCN-
    C．Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强D．Fe2+被氯气氧化成Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
    B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇、2-丙醇
    C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    D．煤的干馏是现今获得芳香烃的主要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．单质的沸点：T＞QB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然气的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃烧热为285kJ/mol．
    （1）试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-285kJ/mol
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol；
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
    请写出CO气体在氧气中完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
    （3）若有标状下5.6LCO气体完全燃烧，产生的热量是70.75kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

    某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

    重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
    已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是乙醚，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体．
    （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）
    随温度变化的曲线如图所示：

    重结晶时，合适的溶剂是C，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大；除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出．
    （3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量98%．

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