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    实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是
    A．CH3COONa固体B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体
    A
    为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入CH3COONa固体，强酸变成弱酸，速率减慢。NaOH溶液、（NH4）2SO4粉末消耗氢离子影响氢气的质量；K2SO4固体加入不改变速率。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是
    A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
    C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)(标准状况)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
    (2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
    (3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
    (4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    ①上述实验中涉及到的离子反应方程式有                                            
                                          ；
    ②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                               ；
    ③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
    ④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （1）升高温度             ；
    （2）加入催化剂                       ；
    （3）容器容积充入H2                 ；
    （4）扩大容器的体积                        
    （5）容器容积不变，通入氖气                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
    A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是
    A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaCl溶液D．加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
    组号
    		温度
    		Na2S2O3
    		H2SO4
    		H2O
    体积
    		浓度
    		体积
    		浓度
    		体积
    A
    		0℃
    		10mL
    		0.1 mol/L
    		10mL
    		0.1 mol/L
    		0mL
    B
    		10℃
    		5mL
    		0.1 mol/L
    		5mL
    		0.1 mol/L
    		10mL
    C
    		30℃
    		5mL
    		0.1 mol/L
    		5mL
    		0.1 mol/L
    		10mL
    D
    		30℃
    		5mL
    		0.2 mol/L
    		5mL
    		0.2 mol/L
    		10mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（   ）
    A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
    B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
    D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

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