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在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH42S、Na2O2、C2H2、SiC.

(1)其中只含有离子键的离子晶体是  

(2)其中含有极性共价键的原子晶体是  

(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体 

(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是  

(5)其中含有非极性共价键和π键的分子晶体是  

(6)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是  


考点:

化学键.

分析:

一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,铵根离子和酸根离子之间也存在离子键,非金属元素之间易形成共价键,正负电荷重心重合的分子为非极性分子,根据构成微粒确定晶体类型,

NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子晶体;

Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键,属于离子晶体;

(NH42S中存在配位键和离子键,属于离子晶体;

Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键,属于离子晶体;

C2H2中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键,属于分子晶体;

SiC中Si原子和C原子之间存在极性键,属于原子晶体,以此解答该题.

解答:

解:NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子晶体;

Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键,属于离子晶体;

(NH42S中存在配位键和离子键,属于离子晶体;

Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键,属于离子晶体;

C2H2中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键,属于分子晶体;

SiC中Si原子和C原子之间存在极性键,属于原子晶体,

(1)其中只含有离子键的离子晶体是Na2S,故答案为:Na2S;  

(2)含有极性共价键的原子晶体是SiC晶体,故答案为:SiC;    

(3)既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是(NH42S,故答案为:(NH42S;

(4)既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2,故答案为:Na2O2;  

(5)含有非极性共价键和π键的分子晶体是C2H2,故答案为:C2H2;     

(6)既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 NaOH、(NH42S,故答案为:NaOH、(NH42S.

点评:

本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断,属于对基本概念的考查,题目难度不大,注意非极性分子的结构对称,正负电荷中心重合来,晶体类型的判断依据成键微粒.

 

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