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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
    B．离子化合物只能存在离子键
    C．HCl能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
    D．共价化合物中不可能存在离子键

    分析 A．离子化合物中可能只含非金属元素；
    B．离子化合物中可能存在共价键；
    C．HCl能电离出氢离子和氯离子，但HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．离子化合物中可能只含非金属元素，如铵盐，故A错误；
    B．离子化合物中可能存在共价键，如KOH等，故B错误；
    C．HCl能电离出氢离子和氯离子，但HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，所以HCl属于共价化合物，故C错误；
    D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确二者区别是解本题关键，注意化合物类型与化学键的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    3．将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（　　）
    ①通入H2的电极为正极；　
    ②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-；
    ③正极的电极反应是O2+4e-+4H+═2H2O；
    ④负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
    ⑤负极的电极反应式是H2-2e-═2H+；
    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．
    A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．

    已知：液体B能发生银镜反应，气体D是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．请回答下列问题：
    （1）B的结构简式CH3CHOD、E官能团名称分别是碳碳双键、羧基
    （2）D→A的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （3）D→F反应的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    （4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度　 ②加入正催化剂　 ③增大反应物浓度 　④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强．
    A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
    ①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    ③Zn片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑；．
    （2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻6.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在钢铁的生锈过程中（吸氧腐蚀）可能发生的反应是（　　）
    A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是浓H2SO4．
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    （3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
    □+□
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    Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图甲所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
    （2）反应①的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    （4）写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）上述实验装置不够完善，改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）
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    B．食盐水作为电解质溶液
    C．电池工作时镁片逐渐被消耗
    D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

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