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18.A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:

请回答:
(1)D中官能团的名称是羧基
(2)A→B的反应类型是BD
A.取代反应B.加成反应  C.氧化反应  D.还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似.现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:

有关X的说法正确的是AD
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定.

分析 C与D反应生成乙酸乙酯,则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种,A与水反应生成C,A氧化生成D,且A与氢气发生加成反应生成B,可推知A为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯氧化生成D为CH3COOH,乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3.(4)中某烃X与B(乙烷)是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,则C、H原子数目之比为$\frac{36}{12}$:$\frac{7}{1}$=3:7=6:14,故X为C6H14

解答 解:C与D反应生成乙酸乙酯,则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种,A与水反应生成C,A氧化生成D,且A与氢气发生加成反应生成B,可推知A为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯氧化生成D为CH3COOH,乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3
(1)D为CH3COOH,含有的官能团为羧基,故答案为:羧基;
(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇,也属于还原反应,故选:BD;
(3)A→C反应的化学方程式:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,故答案为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;
 (4)某烃X与B(乙烷)是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,则C、H原子数目之比为$\frac{36}{12}$:$\frac{7}{1}$=3:7=6:14,故X为C6H14
A.相同条件下,C6H14的密度比水小,故A正确;
B.C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷,故B错误;
C.X为烷烃,不能与溴发生加成反应,故C错误;
D.发生取代反应得到溴代烃,与水不互溶,可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层,故D正确,
故选:AD.

点评 本题考查有机物推断,涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化,根据乙酸乙酯的结构进行分析,侧重考查学生分析推理能力,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.Ⅰ:某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)①
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为22.60mL
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:0.2mol/L
滴定次数待测体积(ml)标准烧碱体积(ml)
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ按要求回答下列问题:
(5)某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.若所得混合溶液为中性,则a:b=10:1
(6)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17.则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:s(AgX)>s(AgY)>s(AgZ);若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)减小(填“增大”“减小”或“不变”).

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9.Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂.
现用如图3所示仪器(夹持装置己省略及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分.
已知:①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②气体液化的温度:NO2 21℃、NO-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→C→E→D→B
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是:防止装置中的空气将NO氧化成NO2,影响产物的检验
(3)在关闭弹簧夹,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色,通入O2后变为红棕色
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O.
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.
【资料卡片】
a.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇.
b.在230℃以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
c.在400℃以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
(5)如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量.
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O(填“能”或“不能”)不能用硝酸铵代替氯化铵.
(7)在汽车发生碰撞时,NaN3会产生N2(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度.
(8)完成离子反应IV:8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+

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6.下列离子方程式正确的是(  )
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B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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3.某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料,按下列路线合成抗血栓药物--新抗凝.

已知:RCOOR′+CH3COOR″$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
RCHO+CH3COR′$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$RCH=CHCOR′
请回答:
(1)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体
①红光光谱标明分子中含有结构;
1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子.
(2)设计B→C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$
(3)下列说法不正确的是A
A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色    B.化合物C能发生银镜反应
C.化合物F能与FeCl3发生显色反应   D.新抗凝的分子式为C19H15NO6
(4)写出化合物的结构简式:D;E
(5)G→H的化学方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.过氧化钡常温下缓慢分解,不溶于水,常用作氧化剂、漂白剂等.请回答:
(1)BaO2的电子式为
(2)BaO2在有水存在下,通过与二氧化碳作用,分解生成过氧化氢,其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2
(3)BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀,用一个离子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O.
(4)配平下列反应方程式:
2MnO4-+5BaO2+=5Ba2++5O2+2Mn2++8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族.Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍.下列叙述错误的是
(  )
A.原子半径:W>YB.最高价含氧酸酸性:W>R
C.气态氢化物稳定性:Y>RD.简单离子半径:Y>Z

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8.室温下,0.2mol•L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示,下列对混合溶液的分析正确的是(  )
A.溶液可能显中性或酸性B.升温,c(X)增大,c(Y)减小
C.c(B+)+c(Y)=c(Cl-D.稀释溶液,c(X)增大,c(Z)增大

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