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13.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04,从稀盐酸、Na2C03、Ba(N032、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C三种试剂,按图中的实验步骤进行換作:
溶液$→_{过滤}^{加过量A后}$滤液$→_{过滤}^{加过量B后}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$较纯净的KCl溶液
(1)试剂的化学式:ABa(OH)2,BK2CO3,CHCl
(2)加过量A的原因是为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-=BaSO4
(3)加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+有关反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3
(4)加适量C的作用是将KOH转化为KCl,同时除去过量的K2CO3

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去,因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子;反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去;最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl,将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl,以此解答该题.

解答 解:除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去,因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子;反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2以及原有的MgCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去;最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl,将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl,
(1)由以上分析可知A为Ba(OH)2、B为K2CO3、C为HCl,故答案为:Ba(OH)2、K2CO3、HCl;
(2)为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉,应加入过量的Ba(OH)2,生成Mg(OH)2、BaSO4;反应的离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓;
故答案为:为了除尽Mg2+和SO42-;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去,应加入过量的K2CO3到沉淀不再产生;反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾、氢氧化钾;反应的离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
故答案为:为了除尽过量的Ba2+;Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(4)加入过量碳酸钾后,溶液中含有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾,为得到纯净的氯化钾,应加入盐酸,将KOH转化为KCl,同时除去过量的K2CO3
故答案为:将KOH转化为KCl,同时除去过量的K2CO3

点评 本题考查物质的分离、提纯知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的原理和操作方法,为解答该题的关键,难度不大.

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