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    3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（　　）
    A．5：3B．4：5C．5：4D．3：5

    分析 该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，根据转移电子相等确定被还原和被氧化N原子数之比．

    解答 解：该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，根据转移电子相等知，得失电子最小公倍数是15，则化合价降低与化合价升高的N原子个数之比为3：5，所以被还原与被氧化的N原子个数之比为3：5，故选D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查化合价变化与得失电子关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中油脂是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于A溶性维生素（填A、水；B、脂）．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图甲所示，根据图回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be（填字母编号）．
    a．体系的密度不发生变化
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．PCl5的热分解反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
    （1）写出反应的平衡常数表达式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
    （2）已知t℃时，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol•L-1．
    ①该温度下的平衡常数K为0.45．
    ②在210℃时，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K′为1，则t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③该温度下PCl5的分解率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
    B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
    C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
    D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
    ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如图：

    注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
    回答下列问题：
    （1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
    a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
    （5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（写出其中两项即可）．
    （6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于某温度下进行的可逆反应2NO2?N2O4，经过一段时间内到达平衡的标志是（　　）
    ①气体的颜色不再随时间的变化而变化．
    ②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的两倍．
    ③体系中气体分子总数不再随时间的变化而变化．④当体系的体积不变时，压强不再发生变化．
    A．①③④B．②③C．①②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．3：1C．2：3D．1：4

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