【题目】（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O
（2）氧化剂是__，氧化产物是____（填化学式）。
（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。
【答案】2 16 2 2 5 8 KMnO4 Cl2 2
【解析】
(1)反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5，mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
(2)反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，生成物中所含元素化合价升高为氧化产物；
(3)依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol，据此解答。
(1)反应中高锰酸钾中+7价锰降为氯化锰中+2价，降价数为5，得到5mol电子，氯化氢中-1价氯化合价升高为氯气中0价，升高为1，生成1mol氯气失去2mol电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为16，水分子系数为8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
(2)依据(1)分析可知，反应中高锰酸钾中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾为氧化剂，化学式KMnO4；生成物中氯气中的氯是由氯化氢中-1价氯化合价升高得到，所以氯气为氧化产物，化学产物Cl2；
(3)71gCl2物质的量为
=1mol，依据方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯气转移2mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为2mol。
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【题目】25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
B.25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35
C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
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【题目】一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X，Y可能是（ ）
A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。
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【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：
（1）混合物中铁的质量？___
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___
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【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 1mol甲基含10NA个电子
B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA
C. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
D. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
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【题目】把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分为两等份，一份加入amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）___gH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（2）同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量是___。
（3）14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为___；若从中取出50毫升溶液，其物质的量浓度为___，若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为___。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | W | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是___（写元素符号），Z原子核外电子能量最高的电子亚层是____。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）W的氢化物与F2反应，生成一种铵盐与化合物WF3，WF3的分子构型为三角锥形。
①WF3分子为___〔填“极性”或“非极性”）分子。
②写出该反应的化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：_____。
（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为_______；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是_____。
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