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    在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（　　）
    A、Cu与稀盐酸
    B、NaHCO3与NaOH溶液
    C、CaCO3与稀硫酸
    D、NH4HCO3与稀盐酸
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：只要锥形瓶中气体压强远远大于烧瓶中气体压强就能产生喷泉实验，所以要产生喷泉实验，只要锥形瓶中能发生剧烈化学反应且生成气体即可，据此分析解答．
    解答： 解：只要锥形瓶中气体压强远远大于烧瓶中气体压强就能产生喷泉实验，所以要产生喷泉实验，只要锥形瓶中能发生剧烈化学反应且生成气体即可，
    A．在金属活动性顺序表中，Cu位于H元素之后，所以二者不反应，不能产生气体，则无法形成喷泉实验，故A错误；
    B．二者反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，没有气体生成，所以无法形成喷泉实验，故B错误；
    C．碳酸钙和硫酸反应生成微溶物CaSO4，阻止碳酸钙和稀硫酸反应，所以产生气体的量较少，无法实现喷泉实验，故C错误；
    D．二者发生反应NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，反应迅速且产生大量气体，导致锥形瓶中压强远远大于烧瓶，所以能产生喷泉实验，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查喷泉实验，明确喷泉实验原理是利用压强差形成的即可解答，根据物质的性质分析解答，注意：能形成喷泉实验的气体不一定极易溶于水，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），然后分别试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    试回答：实验室用2.00mol/L盐酸和漂白精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准情况）氯气，发生反应的盐酸至少
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读材料，选择合适的方法把下列混合物按要求分离．
    材料一：如图：
    材料二：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    乙二醇（　C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以
    任意比互溶
    （1）纯碱中含少量氯化钠杂质，将纯碱从混合物中分离的最佳实验方法
     
    ．
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳实验方法
     
    ．
    （3）将汽油和氯化钠混合液分离的最佳实验方法
     
    ．
    A．蒸馏   B．分液  C．过滤D．萃取  E．溶解、结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A、的名称为2，2，4-三甲基戊烯
    B、、和互为同系物
    C、CH≡CCH2CH3的所有碳原子在一条直线上
    D、HCHO和在一定条件下能发生缩聚反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验描述正确的是（　　）
    A、在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤
    B、在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
    C、火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素
    D、原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．
    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3（aq）反应探究脱氮原理．实验前：
    ①用0.1mol?L-1H2SO4（aq）洗涤Fe粉，其目的是
     
    ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②将KNO3（aq）的pH调至2.5；
    ③为防止空气中的
     
    （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2．
    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3（aq）过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料．NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为
     
    ，如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼
     
     g．
    （4）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ，在通入NH3的过程中溶液的导电能力
     
    （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）．
    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
     
    （选填编号）．
    a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）        
    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）       
    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
    （6）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡
     
    （填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1mol/L溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B、点①所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、点②所示溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    D、点③所示溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
     
    ；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②
     
    ．
    （2）操作Ⅳ的顺序依次为：
     
    、冷却结晶、
     
    ．
    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
     
    ．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L-1 KmnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO，溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    则上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

    溶液加入物质答案序号
    （1）氯化铝溶液加入过量氨水
     
      （2）饱和石灰水通入过量CO2气体
     
    （3）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体
     
      （4）含少量盐酸的氯化铝溶液逐滴加入NaOH溶液
     
    （5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量
     

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