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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测氯水的pH=4
    B．欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中
    C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低
    D．用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体

    分析 A．氯水具有漂白性，可漂白试纸；
    B．溶剂的体积不等于溶液的体积；
    C．仰视容量瓶刻度，导致溶液体积偏大；
    D．氢氧化钠与二氧化硅反应．

    解答 解：A．氯水具有漂白性，可漂白试纸，应用pH计测量，故A错误；
    B．溶剂的体积不等于溶液的体积，将58.5gNaCl溶于1 L水中，溶液体积大于1L，故B错误；
    C．仰视容量瓶刻度，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故C正确；
    D．氢氧化钠与二氧化硅反应，并不能用瓷坩埚，应用铁坩埚加热氢氧化钠，故D错误．
    故选C．

    点评 本题多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是（　　）
    A．沉淀中OH-的质量为（n-m）g
    B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物质的量为aVmol
    C．反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
    D．与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    I．碱式碳酸铜的制备：
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的6是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    II．甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
    B．Na2O与Na2O2不可以相互转化
    C．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体
    D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸反应　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．醋酸和氢氧化钠溶液反应　H++OH-═H2O
    C．氯气和溴化钠溶液反应　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    D．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的制备方法正确的是（　　）
    A．蛋白质水解可制得葡萄糖
    B．用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸
    C．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气
    D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
    B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
    C．实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
    D．从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）某温度（t℃）时水的KW=1×10-13，则该温度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
    （2）常温下，将PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol/L的氨水bL
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
    则a、b、c、d之间由大到小的顺序是b＞a=d＞c
    （3）常温下将PH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值约为1：20；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，PH值由大到小的顺序是①＞②=③．

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