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3.某化学学习小组为了探究同周期、周主族元素的化学性质的变化规律,利用下图进行实验.现有药品如下:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、饱和的小苏打溶液、水玻璃、大理石、浓硫酸.

(1)选用药品:B稀硝酸,C大理石,D饱和的小苏打溶液,E水玻璃.
(2)甲同学认为不要D装置就可以得出结论,你认为行吗?不可行.谈淡理由:稀硝酸具有挥发性,干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应
(3)根据“以强制弱”的原理,实验结论:C、N、Si三种元素非金属性N>C>Si用离子方程式加以说明:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

分析 (1)主族元素,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强,根据信息探究同周期、周主族元素的化学性质的变化规律,C、N属于同一周期,C、Si属于同一主族,C、N、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较,B和C是碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳,证明氮非金属性大于碳,饱和碳酸氢钠的作用是除去二氧化碳中硝酸蒸气,E中二氧化碳和硅酸钠反应,证明碳非金属性大于硅;
(2)稀硝酸具有挥发性,会干扰二氧化碳与硅酸的反应;
(3)硝酸能够置换出二氧化碳,二氧化碳能够与置换出硅酸,证明非金属性N>C>Si.

解答 解:(1)同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,C、N、Si三种非金属,C、N属于同一周期,C、Si属于同一主族,推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱为N>C>Si,根据信息探究同周期、周主族元素的化学性质的变化规律,C、N属于同一周期,C、Si属于同一主族,C、N、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较,B和C是碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳,证明氮非金属性大于碳,饱和碳酸氢钠的作用是除去二氧化碳中硝酸蒸气,E中二氧化碳和硅酸钠反应,证明碳非金属性大于硅,
故答案为:稀硝酸;大理石;饱和的小苏打溶液;水玻璃;
(2)由于稀硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应,
故答案为:不可行;稀硝酸具有挥发性,干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应;
(3)硝酸、碳酸和硅酸分别为N、C、Si元素的最高价氧化物对应的水合物,根据碳酸钙溶解可知硝酸的酸性大于碳酸,根据二氧化碳与硅酸钠反应生成沉淀可知碳酸的酸性大于硅酸,则C、N、Si三种元素非金属性N>C>Si,发生的反应有:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
故答案为:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,则C、N、Si三种元素非金属性N>C>Si;2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

点评 本题考查了非金属性强弱判断的方法,题目难度中等,明确实验目的为解答关键,注意掌握同一主族、同一周期元素金属性、非金属性递变规律,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

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回答下列问题:
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请回答:
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砝码质量/g502020105
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