练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：

    2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1

    4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)   △H＝－3350kJ·mol－1[来源:学_科_网]

    则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

    A．－ 859 kJ·mol－1                 B．＋859 kJ·mol－1

    C．－1403 kJ·mol－1                    D．－2491 kJ·mol－1

     

    【答案】

    A

    【解析】考查盖斯定律的应用。根据反应①2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)和反应②4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)可知，②÷2－①×3÷2即得到2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)，所以反应热是－3350kJ·mol－1[来÷2＋544kJ·mol－1×3÷2＝－ 859 kJ·mol－1，答案选A。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三下学期质量检测(三)化学试题 题型：058

    茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．

    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙(CaC2O4)难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1．

    试根据上述过程及信息填空：

    (1)步骤②加盐酸的作用是________；

    (2)写出检验Ca2+的离子方程式________；

    (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________；

    (4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式________；

    (5)步骤⑨的作用是________；

    (6)猜测步骤⑩的目的是________；

    (7)已知：2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)，ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)，ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    则Q1________Q2(填“＞”，“＜”或“＝”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；
    （5）步骤⑨的作用是                                      ；
    （6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；
    （7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
    2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2  kJ·mol－1
    则Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

    [查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

    试根据上述过程及信息填空：

    （1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；

    （2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________；

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；

    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；

    （5）步骤⑨的作用是                                       ；

    （6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；

    （7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1  kJ·mol－1

    2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2   kJ·mol－1

    则Q1 ___________Q2 （填“＞”， “＜”或“=”）     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
    CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
    写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
    (2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案