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    在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
    ①体系的压强不再改变 
    ②体系的温度不再改变　
    ③各组分的浓度不再改变 
    ④各组分的质量分数不再改变　
    ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q   
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．
    A、③④⑤⑥B、②③④⑥
    C、①③④⑤D、①③④⑥
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
    解答： 解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；
    ②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；
    ③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；
    ④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；
    ⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
    ⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的蒸汽密度换算到标准状况下为3.214g/L．已知7.2g该烃完全燃烧可生成11.2L CO2（标准状况）和10.8g H2O，又知它进行取代反应时得到的一氯代物只有一种，试求该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物安妥明可用如图方法合成．已知A的核磁共振氢谱谱图上有5种吸收峰，而B只有一种吸收峰，物质C是一种常用的有机溶剂，部分反应的反应条件、反应物或产物未列出．
    提示：两个-OH连在同一个碳原子上不稳定，会自动失水．

    （1）写出物质A的结构简式
     
    ，物质A的属于芳香烃的同分异构体（不含A）有
     
    种．
    （2）上述反应中属于取代反应的是
     

    A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D．全部都是
    （3）写出反应⑥的化学方程式
     
    ．
    （4）请设计合理方案以上题的物质B合成有机玻璃（用反应流程图表示，无机试剂任选，并注明反应条件）．
    已知：
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程示意图表示方法如下：
    C2H6OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2
    Br2
    CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：

    物理性质熔点沸点升华溶解性
    SeO2340℃684℃315℃易溶于水
    TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
    （1）Se在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是
     
    ．
    （3）废气的主要成分是
     
    ；废渣I的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤 ③中主要反应的化学方程式是
     
    ；步骤⑥反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
    A、该溶液的pH值一定等于1
    B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
    C、阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
    D、该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
    B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
    C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    ①②③实验结论
    A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ，此温度下的平衡常数为
     
    ，温度升高时平衡常数会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反应在开始时
     
    进行．（填“正向”、“逆向”）
    ③若a=2，b=1，则c=
     
    ，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）
     
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、
     
    池和结晶池．
    ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式
     

    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
    ii上图中虚线部分表示
     
    离子交换膜，淡水从
     
    （A或B）排除
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    i写出反应③的离子方程式为：
     
    ．
    ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
     

    iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．
     
    ．

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