练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定不含离子键
    B．离子化合物中一定不含共价键
    C．金属越活泼金属键越强
    D．双原子分子中共价键越强，沸点越高

    分析 A．只含共价键的化合物是共价化合物；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；
    C．金属性越强，金属键越弱；
    D．双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质．

    解答 解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；
    C．金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故C错误；
    D．双原子分子中共价键强弱是决定化学性质，而分子间作用力的强弱是决定物理性质，所以沸点高低是分子间作用力的大小决定的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化合物类型和化学键类型的关系，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某品牌抗胃酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
    D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．NH3、O2、NO、H2O的分子个数比是4：5：4：6
    C．单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O
    D．反应混合物中NH3的体积分数不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
    ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
    上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．①②B．①③C．①②③D．③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是乙（填代号）．

    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

    时间/min
    浓度/（mol/L）    		01020304050
    NO1.00.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）=0.015mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
    a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积          d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液．
    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
    请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是D（选“A”或“D”）原因是H2O分子间存在氢键．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为．
    （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，写出生成D单质反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
    （4）用电子式表示D、E的化学反应过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为元素周期表的一部分．
    碳氮Y 
    X 硫Z
    回答下列问题
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
    （5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
    联氨分子的电子式为①，其中氮的化合价为②-2，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案